11. Sınıf Kimya Suyun Otolizasyonu konusunu ve diğer tüm lise ders notları için bizi takip edin.
Su azda olsa hidronyum ve hidroksil iyonlarına ayrışır. Bu nedenle az da olsa elektrik akımını iletir.
Suyun iyonlaşması basitçe H2O ⇄ H+
+ OH- şeklinde gösterilebilir.
Suyun iyonlaşma denklemi
H2O
+ H2O ⇄
H3O+ + OH-
suyun iyonlaşmasına ilişkin denge bağıntısı
Denge de suyun derişimi değişmez.
Kd
. H2O
= Ksu
= [H+]
. [OH-]
25 °C ta Ksu
değeri ; 1,0 x 10-14 tür.
Ksu
= [H+] [OH-] bağıntısında [H+] derişimi X kabul edilirse, [OH-] derişimide X olur.
Ksu = [H+] [OH-] = 1,0 x 10-14
X2 = 1,0 x 10-14 X =
1,0 x 10-7
25 °C ta saf suda [H+] = [OH-] = 1,0 x 10-7 mol/L
Saf suda olduğu gibi H+
ve OH-
iyonlarının derişimleri aynı ise çözelti nötraldir ve derişimlerinin çarpımı, Ksu
=1,0 x 10-14 eşit olmalıdır.
Nötral çözelti;
[H+] = [OH-]
= 1 x 10-7 M
Asidik çözelti;
[H+] > [OH-]
Bazik çözelti;
[H+] < [OH-]
pH
olarak adlandırılan ölçü H+
iyonlarının derişiminin
eksi logaritmasıdır.
pH = - log [H+] pOH = - log [OH-]
pH + pOH = 14
Saf
suda, [H+] = [OH-] = 1 x 10-7 M olduğundan;
pH
= - log
1,0 x 10-7
pH
= 7
olur.
Nötral çözeltiler: [H+]
= 1 x 10-7 M pH =
7
Asidik çözeltiler:
[H+]
> 1 x 10-7
M pH
< 7
Bazik çözeltiler:
[H+]
< 1 x 10-7 M pH
> 7
*************** YUSUF'UN DERS NOTLARI ***************
