11. Sınıf Titrasyon

11. Sınıf Kimya Titrasyon konusunu ve diğer tüm lise ders notları için bizi takip edin.

TİTRASYON

Derişimleri tam olarak bilinen ve zamanla önemli ölçüde değişmeyen çözeltilere standart çözelti denir. Standart çözeltiler kullanılarak derişimleri bilinmeyen başka çözeltilerin derişiminin tayini yöntemine titrasyon denir.

Asit - baz titrasyonunda eşit mol sayısında H⁺ ve  iyonunun tepkimesi sonucu,

 

denklemine göre tam nötürleşme olur.

Nötürleşmenin tamamlandığı bu ana dönüm noktası ya da eşdeğerlik noktası denir.

Titrasyon sırasında dönüm noktasının gözlemlenebilmesi için indikatör maddeler kulanılır. Asit - baz indikatörleri ortamın pH değerine göre renk değiştiren organik maddelerdir.

TESİR DEĞERİ

Asitlerin değerliği suya verebilecek teorik H⁺ iyonu sayısıdır.

Anorganik asitlerin değerliği formüldeki H⁺ iyonu sayısına eşittir.

HCI (Hidroklorik asit)

  1 değerli asit

HNO₃ (Nitrik asit)

H₂SO₄ (Sülfürik asit)

  2 değerli asit

H₂CO₃ (Karbonik asit)

H₃PO₄ (Fosforik asit)      3 değerli asit

Organik asitler yapısında karboksil (COOH) grubu içeren bileşiklerdir.

Organik asitler sulu çözeltiye karboksil kökündeki H⁺ iyonunu verir. Bu nedenle organik asitlerin değerliği yapısındaki karboksil grubu sayısına eşittir.

CH₃COOH: Asetik asit  1 değerli asit

Bazların değerliği ise suya verebileceği teorik  iyonu sayısıdır.

KOH            1 değerli baz

Ca(OH)₂      2 değerli baz

AI(OH)₃        3 değerli baz

EŞDEĞER KÜTLE

Bir maddenin eşdeğer kütlesi, molekül kütlesinin tesir değerliğine bölümüdür.

Eşdeğer kütle =

Eşdeğer sayısı =

*************** YUSUF'UN DERS NOTLARI ***************