11. Sınıf Nötrleşme

11. Sınıf Kimya Nötrleşme konusunu ve diğer tüm lise ders notları için bizi takip edin.

NÖTRALLEŞME

Suyun 25°C'deki iyonlaşması için;

K_su = [H⁺] . []

K_su = 1.

dengesinden bahsedildi.

  H₂O_(s)

K = 1.

dengesi yazılabilir.

Sulu ortamda H⁺ ve  iyonlarının birleşerek H₂O sıvısını oluşturması dengesinin denge sabiti oldukça büyük bir değer (K = 1.) olduğundan tepkime büyük bir istekle gerçekleşir. Bu olaya nötürleşme denir.

25°C sıcaklıkta sulu çözelti ortamında;

1.  Eşit mol sayısında H⁺ ve  iyonu içeren asit ve baz çözeltileri karıştırıldığında nötürleşme tam olur.

  

Başl.     :     n mol               n mol                    

Tepk.    :   n mol            n mol                 +n mol

Sonuç  :                                                   n mol

 Asit ve baz tamamen nötürleşir

 Nötürleşmenin tam olması ortamın Nötr olacağı anlamına gelmez. Nötrleşen asit ve baz çözeltilerinin kuvvetine göre üç farklı durum oluşabilir:

   Kuvvetli Asit + Kuvvetli Baz = Nötr Tuz

Bu durumda ortam nötr olur.

   Kuvvetli Asit + Zayıf Baz = Asidik Tuz

Oluşan asidik tuzun suda hidrolizi sonucu ortamda [H⁺] > [] olur. Bu durumda çözelti asidik özellik gösterir.

   Zayıf Asit + Kuvvetli Baz = Bazik Tuz

Oluşan bazik tuzun suda hidrolizi sonucu [] > [H⁺] olur. Bu durumda çözelti bazik özellik gösterir.

2.  Ortamda H⁺ iyonu mol sayısı daha fazla ise nötürleşme sonucu ortamda H⁺ iyonu derişimi daha büyük olacağından ortam asidik olur.

  

Başl.     :     2n mol             n mol                    

Tepk.    :   n mol            n mol                 +n mol

Sonuç  :     n mol                                        n mol

 Asit ve baz kısmen nötürleşir.

   Bu durumda H⁺ iyonlarında artma olur.

   Çözeltideki H⁺ iyonları derişimi,

 dir.

   Ortam asidik olur.

   [H⁺] >  M > [] dir.

   pH < 7 < pOH dır.

3.  Ortamda  iyonu mol sayısı daha fazla ise nötürleşme sonucu ortamda  iyonu derişimi daha büyük olacağaından ortam bazik olur.

 Asit ve baz kısmen nötürleşir.

   Bu durumda  iyonlarında artma olur.

   Çözeltideki  iyonları derişimi,

 dir.

   Ortam bazik olur.

   [] >  M > [] dır.

   pOH < 7 < pH dır.

*************** YUSUF'UN DERS NOTLARI ***************